高考化学主要考察以下反应类型及典型实例，建议结合教材和练习题进行系统复习：

一、氧化还原反应

金属与氧气反应

- 碱金属与氧气反应：$2Na + O_2 rightarrow 2Na_2O$（常温氧化）或$4Na + O_2 rightarrow 2Na_2O_2$（点燃）

- 金属与酸反应：$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl_2 + H_2 uparrow$（置换反应，本质是氢离子反应）

- 金属与盐反应：$2Na + 2CuSO_4 + 2H_2O rightarrow 2Na_2SO_4 + Cu（OH）_2 downarrow + H_2 uparrow$（需熔融盐）

非金属与氢气反应

- 碳与氢气反应：$C + H_2 rightarrow CH_4$（高温）

- 硫与氢气反应：$S + H_2 rightarrow H_2S$（加热）

二、酸碱反应（中和反应）

强酸与强碱反应：

$HCl + NaOH rightarrow NaCl + H_2O$（生成盐和水）

弱酸与强碱反应：$CH_3COOH + NaOH rightarrow CH_3COONa + H_2O$（醋酸与氢氧化钠）

三、离子反应

复分解反应：$AgNO_3 + NaCl rightarrow AgCl downarrow + NaNO_3$（生成沉淀）

氧化还原反应：$CuO + H_2 rightarrow Cu + H_2O$（铜离子被还原）

四、有机反应（七大类型）

取代反应

- 烷烃卤代：$CH_4 + Cl_2 rightarrow CH_3Cl + HCl$（光照条件）

- 酯化反应：$CH_3COOH + C_2H_5OH rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O$（浓硫酸催化）

加成反应

- 醛酮加氢：$CH_3CHO + H_2 rightarrow CH_3CH_2OH$（催化剂）

- 碳碳双键加成：$CH_2=CH_2 + Br_2 rightarrow CH_2BrCH_2Br$（溴水）

消去反应

- 酯化反应消去：$CH_3COOC_2H_5 + NaOH rightarrow CH_3COCH_2 uparrow + NaOC_2H_5$（浓硫酸加热）

聚合反应

- 乙烯聚合：$nCH_2=CH_2 rightarrow -[CH_2-CH_2]_n-$（催化剂）

氧化反应

- 酯类氧化：$CH_3COOH rightarrow CH_3COOH rightarrow CH_2=CH_2 + CO_2$（强氧化剂）

还原反应

- 醛类还原：$CH_2=CH_2 + H_2 rightarrow CH_3CH_2OH$（催化剂）

五、分解反应

双氧水分解：

$2H_2O_2 rightarrow 2H_2O + O_2 uparrow$（二氧化锰催化）

高锰酸钾分解：$2KMnO_4 rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 uparrow$（加热）

六、其他重要反应

金属热反应：$Al + Fe_2O_3 rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$（铝热反应）

配位反应：$Fe^{3+} + 3NH_3 rightarrow [Fe（NH_3）_3]^{3+}$（形成配合物）[3